Leyes de los Gases ideales y la Ecuacion del estado

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

P \cdot V = n \cdot R \cdot T \,\!

Donde:

* P\! = Presión
* V\! = Volumen
* n\! = Moles de Gas.
* R\! = Constante universal de los gases ideales .
* T\! = Temperatura absoluta



En este video caprenderemos a calcular el volumen de un gas ideal y sus caracteristicas













Distintas isotermas en un diagrama pV para gases no ideales. La zona amarilla representa la zona donde coexisten la fase líquida y gaseosa.

En concreto nos interesa el comportamiento de una sustancia cuando realiza una transición de fase pasando del estado líquido al gaseoso. A temperaturas bajo la llamada temperatura crítica (Tc) las isotermas tienen una gran pendiente para valores pequeños del volumen. Esta zona corresponde a la sustancia en estado líquido y refleja el hecho de que los líquidos son prácticamente incompresibles cuando se comparan con los gases.


Propiedades Microscópicas de Fluidos





Las propiedades microscópicas de fluidos simples y mezclas son muy bien descriptas a partir de sus propiedades microscópicas. La Mecánica Estadística Clásica y en particular, la Teoría de Líquidos, dan el formalismo teórico que relaciona unas con las otras. En el marco de estas Teorías, un fluido puede representarse como un sistema de partículas que interactúan a través de un potencial escalar. En la región de altas densidades, el comportamiento de un fluido esta dominado principalmente por los efectos de volumen excluido, asociados con la impenetrabilidad de las partículas constituyentes del sistema