¿Que es Termodinamica?

Termodinamica



La termodinamica como ciencia de la energia se define como el cambio de la misma como por ejemplo el cambio de calor a potencia haci como la energia y sus trasformaciones


Termodinamica



Rama de la física que estudia los cambio s de la temperatura, presión y volumen.
La termodinámica la podemos emplear en diferentes actividades como lo puede ser en las plantas de energía nuclear o en algo mas sencillo como en los laboratorios; la termodinámica la encontramos en todo lo que nos rodea por ejemplo en los medicamentos, mas que nada esto se refiere ala creación de los medicamentos o también en la elaboración de los alimentos en nuestros hogares, existen muchos ejemplos mas pero estos solo son algunos.

Entorno es el medio en que se trabaja
Sistema es Objeto a análisar
Universo es todo lo que encontramos fuera del sistema

La Teoría de la termodinamica divide al universo en forma simple considerando como el sistema a aquella parte del universo que se encuentra en estudio. El sistema está rodeado por los alrededores y el límite de separación entre ambos constituye la frontera.








Por ejemplo, consideremos el caso de un recipiente sumergido en un baño de agua.




Si nuestro interés es estudiar la solución contenida en este recipiente, entonces esta solución constituye el sistema. Lo que suceda en esta solución podrá afectar o será afectado por el baño de agua. Por ejemplo, si calentamos el baño, habrá una transferencia de calor desde el baño hacia la solución a través del vidrio. Por lo tanto, el recipiente de vidrio constituye la frontera entre el sistema y los alrededores. Si por el contrario la solución experimenta un aumento de temperatura, entonces la transferencia de calor se producirá desde la solución hacia el baño de agua.



Por lo tanto sistema es aquella única porción del universo en la cual estamos interesados. Típicos sistemas termodinámicos pueden ser: una cierta cantidad de gas, un líquido y su vapor, una mezcla de dos líquidos, una solución, un sólido cristalino, etc.

Temperatura y Calor

TEMPERATURA es una medida de la energía cinética (velocidad) de las moléculas de una sustancia.



CALOR es una forma de energía en tránsito (movimiento) debido a una diferencia de temperaturas. El calor se transfiere desde los sitios o cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura.


TRANSFERENCIA DE CALOR :


transferencia de energía calórica de un cuerpo a otro. Sólo se produce transferencia de calor cuando existe diferencia de temperatura, y toda transferencia cesa cuando las temperaturas se igualan. El calor se transfiere de tres formas.

A) Radiación: El calor se transfiere a través del espacio por ondas calóricas que viajan en línea recta en todas direcciones.

B) Conducción: El calor se transfiere por contacto directo entre un cuerpo a otro.

C) Convección: El calor se transfiere por líquidos y gases calentados que al ser más liviano que el aire tienden a elevarse.

Leyes de los Gases ideales y la Ecuacion del estado

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

P \cdot V = n \cdot R \cdot T \,\!

Donde:

* P\! = Presión
* V\! = Volumen
* n\! = Moles de Gas.
* R\! = Constante universal de los gases ideales .
* T\! = Temperatura absoluta



En este video caprenderemos a calcular el volumen de un gas ideal y sus caracteristicas













Distintas isotermas en un diagrama pV para gases no ideales. La zona amarilla representa la zona donde coexisten la fase líquida y gaseosa.

En concreto nos interesa el comportamiento de una sustancia cuando realiza una transición de fase pasando del estado líquido al gaseoso. A temperaturas bajo la llamada temperatura crítica (Tc) las isotermas tienen una gran pendiente para valores pequeños del volumen. Esta zona corresponde a la sustancia en estado líquido y refleja el hecho de que los líquidos son prácticamente incompresibles cuando se comparan con los gases.


Propiedades Microscópicas de Fluidos





Las propiedades microscópicas de fluidos simples y mezclas son muy bien descriptas a partir de sus propiedades microscópicas. La Mecánica Estadística Clásica y en particular, la Teoría de Líquidos, dan el formalismo teórico que relaciona unas con las otras. En el marco de estas Teorías, un fluido puede representarse como un sistema de partículas que interactúan a través de un potencial escalar. En la región de altas densidades, el comportamiento de un fluido esta dominado principalmente por los efectos de volumen excluido, asociados con la impenetrabilidad de las partículas constituyentes del sistema

Primer principio de la termodinámica

La primera ley de la termodinámica dice que la energía se conserva. Se podría objetar que esta ley es una aproximación corregida por la teoría de la relatividad; que, en lugar de la energía, lo que se conserva es la combinación de masa y energía. Aceptemos el enunciado de la primera ley de la termodinámica en su forma original.



Estos videos aclarara la primera ley y la segunda con la teoria de la Entropia

Segundo principio de la termodinámica

La segunda ley de la termodinámica o segundo principio de la termodinámica expresa, en una forma concisa, que "La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámicamente tiende a incrementarse con el tiempo". Más sencillamente, cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la energía tiende a dividirse por igual, hasta que el sistema alcanza un equilibrio térmico.

Estos videos explicara lo conciso de la segunda ley de la termodinamica y la Entropia

Trabajo Termodinámico

El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.

Si un sistema en conjunto ejerce una fuerza sobre o por el medio que lo rodea y tiene lugar un desplazamiento del punto de aplicación de aquélla, el trabajo realizado por o sobre el sistema se denomina trabajo externo. Si el trabajo se realiza por una parte sobre otra se denomina trabajo interno.


En Termodinámica el trabajo interno no tiene interés y sólo importa el trabajo externo, que supone una interacción entre un sistema y su medio exterior.


Tan simple como encender un fosforo

Opinion

Nuestra opinion sobre la utilidad de la Webquest ha sido una experiencia didactica muy agradable y benefactora para nuestro aprendizaje en el medio tecnologico ,pues el alumno se abre a un mayor medio de informacion y conocimientos adquiridos por la red de redes (internet) y asi demuestra la capacidad y habilidad para manipulacion de la misma.


Sin embargo la utilidad de esta demuestra que el alumno no solo es capaz de manipular informacion detallada si no de crear un recurso para el y otros alumnos.


Dudas o aportes escribir a

javier_badillo1@hotmail.com

nady198@hotmail.com